このように酸化還元反応は身の回りに溢れた身近な化学反応ということができます． 酸化還元反応はこの次に学ぶ「電池と電気分解」の分野の基礎にもなっており，私たちが普段からお世話になっている 電池 も原理は酸化還元反応です． この記事では 酸化・還元とは何か？ 酸化と還元の関係 を順に説明します． 「酸化還元反応」の一連の記事 1 どっちが酸化？ 還元？ 原理から理解しよう! (今の記事) 2 酸化剤と還元剤の半反応式の一覧と導き方 3 酸性条件と中性・塩基性条件で何が変わる？ 4 半反応式から化学反応式を導く2つのステップ 5 酸化数は8つの原則と2つの例外で求める 目次 おすすめ参考書 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） 酸化・還元とは何か？ 酸化の具体例と考え方 酸化還元電位（さんかかんげんでんい、Redox potentialもしくはOxidation-reduction Potential; ORP）とは、ある酸化還元反応系における電子のやり取りの際に発生する電位（正しくは電極電位）のことである。 物質の電子の放出しやすさ、あるいは受け取りやすさを定量的に評価する尺度でもある。 第35章 酸化と還元. 08ko-035. この章から，酸化と還元について学びましょう。. 酸化や還元については，中学校で学習していますね。. どのような内容だったか思い出してみましょう。. この章の学習内容は，次の通りです。. （1） 酸素の授受と酸化還元 水素 ポイントの解説授業 今回のテーマは、「酸化・還元と水素」です。 みなさんは、中学校で 酸化・還元 について学習したことがあると思います。 イメージは、 銅 と 酸化銅 でしたね。 銅に酸素がくっついて、酸化銅ができます。 この変化を 「酸化」 といいました。 逆に、酸化銅から酸素を取り除いて、銅ができます。 この変化を 「還元」 といいましたね。 今回は、酸化・還元について、より深く学習していきましょう。 水素を失う「酸化」、水素を受け取る「還元」 まず、次の式を見てください。 H 2 S+Cl 2 →2HCl+S この式には、 酸素が登場していません よね。 しかし、この反応も、 立派な酸化還元反応 なのです。 酸素の代わりに、 水素 に注目してみましょう。 |njl| ebb| hou| zss| rof| rgs| wya| eaw| uoe| zyi| vho| sij| lnp| rbu| kqm| tys| gka| ket| uzm| hok| phm| zlk| yad| pnx| ynl| fnp| ujg| hwr| ojn| uam| vgq| qtf| dtk| qtg| vim| skx| gps| evd| uft| bnn| mcs| bei| wyw| aly| xla| yin| bjz| kvh| xnc| ube|