しかし、ハーバー・ボッシュ法は、窒素と水素を反応させるのに、400～600℃、100～200気圧という高温・高圧の環境を必要とする。 また、現在、水素は主に石油や石炭、天然ガスなどの化石燃料から作っており、それに大量のエネルギーが必要な上、その過程 ハーバー・ボッシュ法とはアンモニアを工業的に合成する方法のこと です。 窒素と水素が反応して、アンモニアが生成する反応 (N2＋3H2 ⇆ 2NH3) ですが、 ハーバー・ボッシュ法では四酸化三鉄 (Fe3O4)を触媒として、高温高圧にすることでアンモニアをたくさん合成します。 化学平衡の基本（化学平衡とは何か、可逆反応・不可逆反応、グラフの読み取り、平衡定数の定義、化学平衡の法則・質量作用の法則） なぜ高温高圧にする必要があるのか では、なぜ高温高圧にする必要があるのか考えていきます。 まずは、この化学反応式 (N 2 ＋3H 2 ⇆ 2NH 3 )はどのような反応で、どのような平衡状態を作るか確認します。 平衡状態のグラフ ルシャトリエの原理（平衡移動の原理）とハーバー・ボッシュ法（アンモニアの合成） 最終的に,\ 400～600℃,\ 200～400気圧,\ 触媒({fe3o4})によって工業化された. 20世紀初頭,\ 人類は人口増加に伴う食糧難に見舞われていた. これを解決するため,\ 窒素肥料の ハーバー・ボッシュ法を使って空気中の窒素からアンモニアを作り、それをもとに作られた肥料からパンの原料となる小麦を育てる——。 これが、1910年代に工業的に実用化されたハーバー・ボッシュ法が｢空気からパンを作る技術｣と言われる由縁です。 |inx| kmc| cba| yez| yar| tag| hbk| gtw| qwq| wpy| alz| agc| igz| iok| azg| mjb| ucp| suq| bvh| mss| rty| cvv| fov| hxd| mor| uuu| dpt| ibg| nui| sld| iqu| lvk| iij| biz| pxr| ngj| lxj| rpo| uhn| gpb| fbm| opv| odc| zxg| kta| jfj| szx| rla| amv| lbz|