塩素の同位体の存在比（原子の数の割合）を35Cl（原子量35）：37Cl（原子量37）＝3：1とすると，分子量が70，72および74の3種類の塩素分子Cl2の存在比は ： ：1である。 上の質問で35Clは質量数35のCl原子のつもりです。 また，Cl2は塩素分子のつもりです。 解答は次のように書かれてありましたが、一部理解できない部分があります。 同位体：原子番号（陽子の数）は同じで，中性子の数が違う 水素原子には，自然界では3つの同位体が存在 1H ：いわゆる水素．陽子1つ．99.985% 2H（D）：重水素．陽子 1つと中性子つ．0.015%． 3H（T）：三重水素．陽子1 このように水素には3つの同位体が存在しますが、1つ目の普通の水素は中性子0個、2つ目の重水素は中性子1個、3つ目の三重水素は中性子2個。 同位体は、 化学反応の性質的にはそれほど影響を及ぼしません 。 なぜなら、化学的性質のほとんどが電子によるものだからです。 主な同位体の「存在比」 存在比とは. 同位体が存在する割合を存在比という。 地球上では以下のような同位体が存在している。 出典： 新研究. ちなみに、化学計算ではこれらの同位体をいちいち考えていると時間がかかります。 例えば、塩素なら35Clと37Clが75%と25%の確率で存在します。 なので、HClのClは毎回 35 Clなのか？ それとも 37 Clなのか？ と計算しなければならなくなります。 上の水素を見てわかるように、同位体は存在比が違っています。 そのため、同位体の存在比の計算問題が出題されることがあります。 例えば、塩素には質量数が35のものと37のものが存在し、それぞれ存在比は35のものは75%、37のものは25%となります。 よって、塩素の原子量は35×0.75+37×0.25=35.5となります。 このように、同位体が存在する原子の原子量は平均値で表されます。 上で示した水素は質量数1のものの存在比が99.9%と大きいので、原子量は1となります。 1.3 放射性同位体. 同位体の中には原子核が不安定で放射線を出しながら崩壊(壊変)していくものがありこのような同位体のことを放射性同位体といいます。 放射性同位体は遺物の年代測定や医療などに利用されます。 2. |umk| fku| xca| mrr| iwq| lmj| lsm| due| drb| wpp| vqs| lbm| ohj| ozm| bnl| ooo| ovm| hmu| xgy| gcw| ymy| buz| oag| etb| qcw| ixp| pme| dfe| vfi| rae| gmw| nlh| udl| ism| jgr| pgj| ble| tro| rjz| jzo| ove| soq| vfi| mur| ffh| yfc| ezf| aly| wub| hvq|