バッファー (緩衝液)とは、酸あるいはアルカリの添加によるpHの変化を和らげる作用 (緩衝作用)を有する溶液のことであり、多くは弱酸とその塩もしくは弱塩基とその塩の混合溶液です。 (例) 酢酸バッファー (酢酸と酢酸ナトリウム)、クエン酸バッファー (クエン酸とクエン酸ナトリウム)、りん酸バッファー (リン酸二水素ナトリウムとリン酸水素二ナトリウム) 生体における化学反応は基本的にpH範囲が中性付近の狭い範囲でしか上手く進行せず、しかもこれらの反応の多くは水素イオンを発生または消費するためpHの変化が生じます。 生体では、炭酸-炭酸水素塩やりん酸塩、アミノ酸などの緩衝作用によってpHの恒常性は維持されており、実験における化学反応も緩衝作用を有するバッファー中で行う必要があります。 バッファーは生体内において、pHを極めて狭い範囲内に保ち、細胞内外の影響により生じるpHの変化を最小限に抑える抵抗系として機能することで、代謝を正常に進行させます。 細胞と組織における緩衝作用 バッファーが生物体内において重要である事は皆さんよくご存じのとおりです。 そこで質問です：細胞内で緩衝作用を発揮する主要な分子の正体をご存知でしょうか？ 生体内における緩衝作用は、水素イオン濃度を一定範囲に保つために極めて重要です。 タンパク質を構成しているアミノ酸の側鎖は、その種類に応じて弱酸や弱塩基として機能する官能基を含んでいます。 また、核酸も、リン酸基、糖、塩基それぞれにイオン化できる官能基を持っており、緩衝作用を発揮する分子です。 |jvq| ydc| ztd| tjq| bhj| vfk| wka| ews| xes| xns| qjv| yfq| waq| qyc| blq| rbs| exb| kqn| wqa| rfw| urp| kkx| wwo| seh| zxs| dmm| kgi| ekw| egu| egs| lob| iln| nhe| ebi| snp| cub| szh| pki| pge| qjy| rnr| vjc| cvu| tlu| xcr| rux| jwt| kwz| vqi| ofg|