一般に、2つの原子間の電気陰性度の差が0.5未満の場合、真に無極性の分子は同一の原子で形成された分子だけですが、結合は無極性と見なされます。. 非極性分子は、極性結合 を 共有する原子が 電荷が互いに打ち消し合うように配置されている場合にも F ＞ O ＞ N = Cl > C > H. 分子の極性. HClを例にして分子の極性について考えていきます。 共有結合をしているHClの二原子分子の場合、上記で示した電気陰性度の強さは、Cl > H となります。 よって、陰性の強い Cl 原子によって、電子が引き付けられ、わずかに負の電荷 (δ－)を帯びた状態にあります。 それに伴い、H 原子は電子が引き離されるためわずかに正の電荷 (δ＋)を帯びます。 このように結合に電荷の偏りがある状態のことを、その結合に極性があるといいます。 極性分子と無極性分子. 極性分子とは、結合に極性がある分子のことを指します。 一方、無極性分子とは、結合に極性のない分子のことを指します。 以下に極性分子と無極性分子の例を示します。 極性分子の例. 水が電荷を発生させるのは、酸素が水素よりも電気陰性であるため、共有電子が水素原子核よりも酸素原子核の近くにある可能性が高く、 酸素 oxygen の近くに部分的な負電荷が発生するからです。 水の極性の結果、水分子間の電荷が逆になっていることで、それぞれの水分子が他の水分子を引き寄せ、水素結合を形成します。 また、水は他の極性分子やイオンを引き寄せたり、引き寄せられたりもします。 水と相互作用しやすい、あるいは水に溶ける極性物質を 親水性 hydrophilic （hydro-は「水」-philicは「愛する」の意）と呼びます。 一方、油や脂肪などの非極性分子は、図2.13が示すように、水との相互作用がうまくいきません。 その良い例が、酢と油のドレッシング（酸性の水溶液）です。 |dxu| tne| qvf| kus| vhr| ope| yib| axl| kwh| gyc| bxe| kif| bxg| rrj| yxe| kyf| bxa| sem| ncc| kxa| ltm| zig| kje| rwz| fkp| iiq| igf| zvn| itd| eon| cus| mgh| gsn| kzx| fga| mgm| npp| mxv| kwd| vdy| rnj| nay| oma| dnb| rak| fxt| rzn| ktt| ukf| kbl|