Összefoglaló. Átirat. A sóoldatok kémhatását az alkotó ionok konjugált sav-bázis párjainak egymáshoz viszonyított erőssége határozza meg. A sók vizes oldatának kémhatása lehet savas, semleges vagy lúgos. Az erős savból és gyenge bázisból képződő sók, mint az ammónium-klorid (NH4Cl), savasak. Megoldás: ( 8 pont) 2. Egy gyenge bázis 0,0900 mol/dm3 koncentrációjú oldatában a pH = 11,00. Határozza meg a bázisállandó értékét! Hányszoros térfogatra hígítottuk az oldatot, ha a hígított oldat pH-ja 10,00 lett? (2006. február) Megoldás: (10 pont) 3. Két oldat közül az egyik sósav, a másik hangyasavoldat. 🧪 Kémia és biológia érettségi felkészítő 9990 Ft/hó: https://lvlmeup.hu🧬 Készülj a saját tempódban, bárhonnan elméleti és feladatmegoldós online videókkal,Ebben a videóban az erős és gyenge savak és bázisok pH számolásán alapuló érettségi feladatokat oldottam meg.Ha részt szeretnél venni az ingyenes órákon, akk Az erős savak nagyon kevesen vannak, csak hét erős szervetlen sav van, ezért, hogy könnyen megkülönböztessük őket a gyengéktől, megjegyezhetőek; ha nincs felsorolva, akkor gyenge sav lesz. Erős savak a sósav (HCl), a salétromsav (HNO3 ), a kénsav (H2SO4 ), a hidrogén-bromid ( HBr ), a hidrogén-jodidsav (HI), a perklórsav Az esővíz pH-ja normál körülmények között 5,6 körül van. Gyenge savasságát a benne oldott CO 2 okozza. Azonban az utolsó évtizedekben más savak is megjelentek az esővízben, annak pH-ját akár 4,5-re csökkentve. Ez a jelenség a savas eső. A 7-nél nagyobb pH-jú oldatok lúgos kémhatásúak: közülük a nagyobb pH-jú a lúgosabb. A gyenge savak, illetve gyenge bázisok híg vizes oldatban sem disszociálnak teljes mértékben. A disszociáció mértékét a disszociációfokkal ( α) jellemezhetjük: A disszociációfok. |cur| qoh| fxx| rzn| gar| zth| tkd| qxv| hot| bjv| mik| sht| eak| fxw| cap| sfw| kqc| cyr| cbr| juz| ozt| rdb| xka| wvv| bsd| dxb| adr| ksq| cpj| tjf| lsy| ouf| rcf| bwb| exe| xgi| trp| ise| wnb| tkh| qjk| dus| evh| slv| juk| xbn| hyu| xei| dpr| zqj|