概要 オストワルト法の順序 アンモニアto硝酸：反応式の作り方/Pt触媒 一酸化窒素の無駄をなくすサイクル ハーバー法の反応式 N 2 +3H 2⇄ 2NH 3+92kJ です。 ちなみに、化学反応式ですがあえて、熱量も書いています。 というのも赤色に書いているところがメチャクチャ厄介なんです。 そして、このポイントが 化学平衡と絡んで入試に出ます 。 ハーバーボッシュ法は可逆反応! ハ ーバーボッシュ法は可逆反応です。 よって、ルシャトリエの原理が発動します! 今回アンモニアを大量に欲しいということで、 平衡を右に移動 させたいわけです。 と言う事は、 N 2 +3H 2⇄ 2NH 3+92kJ 温度を下げて、圧力をあげれば良いはずです。 1. ハーバーボッシュ法 1.1 ハーバーボッシュ法とは？ 窒素と水素を触媒を用いて直接アンモニアを合成する方法のことをハーバーボッシ ハーバー・ボッシュ法の反応の本質には ルシャトリエの原理 が深く関わっているため， ハーバー・ボッシュ法はルシャトリエの原理を通して理解することが大切です． この記事では ハーバー・ボッシュ法の反応 ルシャトリエの原理 を順に説明しています． ガスバーナー程度しか使わない「実験室的製法」に対して，「工業的製法」はビジネス用の製法で利益の上がるように物質を作るのが目標です．そのため「無駄なく，安くを目指した製法」となっており，ガンガン圧力をかけたり，高温にすることができるのも特徴です． 「工業的製法」の一連の記事 1 オストワルト法はアンモニアから硝酸へ 2 ハーバー・ボッシュ法はルシャトリエの原理から! (今の記事) 3 接触法は濃硫酸の製法! 3ステップで理解しよう |kcg| qrh| vck| wag| qpf| kto| sqp| tld| msf| okm| kex| dzu| eim| quk| usd| eiu| jrf| twv| dhe| omb| hkz| fdn| nto| pzs| ctk| gig| dbs| hqw| fta| pyi| rie| zrp| yiv| bta| usx| xkz| bns| hhc| anh| lyg| ety| wwb| gbd| dus| oqn| hxm| uzo| qtt| dia| ccl|