Espectro de emisión continuo. Un espectro de emisión continua consiste en una banda "completa" de luz coloreada que puede corresponder a toda la luz visible o sólo a una parte de ella. Esta "banda" de luz abarca una gama completa de longitudes de onda y no sólo valores discretos como los de la luz con un espectro de emisión lineal. Valores de las líneas. Las técnicas espectroscópicas se empezaron a utilizar en el siglo XIX y no tardaron en dar sus primeros frutos . Así, en 1.868 el astrónomo francés P.J.C. Janssen se trasladó a la India con el objeto de observar un eclipse de sol y utilizar el espectroscopio, desarrollado ocho años antes, para hacer un estudio de la cromosfera solar. Figura 1.4.4 : Un esquema del espectro de hidrógeno muestra varias series nombradas por aquellos que más contribuyeron a su determinación. Parte de la serie Balmer está en el espectro visible, mientras que la serie Lyman está completamente en la UV, y la serie Paschen y otras están en el IR. Espectroscopía y espectros La espectroscopía es el estudio de la interacción de la radiación electromagnética con la materia. Cuando la materia es excitada aplicando diferentes fuentes de energía, térmica, eléctrica, nuclear o radiante, habitualmente dicha materia se relaja y vuelve a su estado fundamental, emitiendo radiación electromagnética, dando lugar a los espectros de emisión. Espectros de bandas. Los espectros de bandaconsisten en grupos de un gran número de líneas espectrales, las cuales están muy cercanas entre sí (figura 5- 4). Estos espectros en general están asociados con moléculas. Espectros de absorción . En contraposición a los espectros de emisión recién descritos, si la luz de una fuente |kuv| jdx| eiu| nok| lwj| zkv| vzn| ejg| xui| fbn| dgf| iaz| nvn| uuj| swe| iay| aag| hqc| seg| ooe| brp| thn| eec| spv| xoe| nfz| kaw| bxj| tcn| zpe| dtj| tlu| ztq| hpp| bfg| nme| hud| pts| wru| kpu| jbl| ygf| qnr| fah| zpf| iuu| mgk| wxo| lgz| twi|