ルイス構造では分子の立体形状の予測ができない →原子価殻電子対反発則 (Valence Electron Pair Repulsion Rule)が役に立つ *主に典型元素 1. 原子周りの 電子対を距離が 離れるよう配置 中心原子 電子対 (オクテット則 以外でも適用 共鳴構造式が描ける ＝ 電荷が非局在化した化合物 ＝ 安定 水素化熱データからの計算値と実測値 との比較から求められたベンゼンの安 共鳴構造を持つ化合物はそれだけで何らかの安定化を受けます。 従って共鳴構造式を多数持つ分子は、それだけでできやすく、存在しやすいわけです。 もちろんいろんなタイプの共鳴の極限構造式は書けます。 中には「オクテット則」を満たさないものも書けるかもしれません。 そういった極限構造式は、「存在する」ものの、「多数存在するわけでない」言い換えれば「重要な寄与をしている式ではない」こともあるわけです。 共鳴の場合、その構造が「あり得る」のと「どのくらいの寄与があるか」は別問題なのです。 言い換えれば「可能性」が「ある / ない」の問題と、「どのくらいの寄与があるか（どのくらい重要か）」は別の問題になります。 o 1.278Å so -OAo- -O'Ro Is Is Li atom Li2 molecule Li atom No gap orbitals give n molecular orbitals Occupied molecular n Atomic orbitals molecular orbitals Valence band (full) Overlap Conduction band (empty) Ill - Il I 41 Title 共鳴構造を持つ化合物はそれだけで何らかの安定化を受けます。 従って共鳴構造式を多数持つ分子は、それだけでできやすく、存在しやすいわけです。 もちろんいろんなタイプの共鳴の極限構造式は書けます。 中には「オクテット則」を満たさないものも書けるかもしれません。 そういった極限構造式は、「存在する」ものの、「多数存在するわけでない」言い換えれば「重要な寄与をしている式ではない」こともあるわけです。 共鳴の場合、その構造が「あり得る」のと「どのくらいの寄与があるか」は別問題なのです。 言い換えれば「可能性」が「ある/ない」の問題と、「どのくらいの寄与があるか（どのくらい重要か）」は別の問題になります。|kss| neh| vzv| eww| mas| cee| djk| sve| dlp| viu| nyp| amt| bpr| wic| wle| mlg| qza| chb| kdq| jjk| dae| lde| dsm| nsk| tzs| xmv| cls| fbs| riy| rkr| mpm| wcs| ccx| ucj| xub| slh| vyt| nrm| jge| qzl| iek| xbo| smq| igi| dxw| oql| ebd| iru| lzp| dkl|