水と空気からアンモニアを効率よくつくる日本発の新技術が先月、英科学誌ネイチャーで発表された。アンモニアは化学肥料の原料であり、将来 アンモニア （ 英: ammonia ）は、 分子式 NH 3 で表される 無機化合物 。 常圧では 無色 の 気体 で、特有の強い 刺激臭 を持つ。 水に良く溶けるため、 水溶液 （アンモニア水）として使用されることも多く、 化学工業 では基礎的な 窒素 源として重要である。 また 生体 において有 毒 であるため、重要視される物質である。 塩基 の程度は 水酸化ナトリウム より弱い。 窒素原子上の 孤立電子対 のはたらきにより、金属 錯体 の 配位子 となり、その場合は アンミン （ 英: ammine ）と呼ばれる。 例えば： アンモニア合成 - ハーバー法 最後に二重促進鉄を触媒としてアンモニアを合成する。 初期の合成実験では約 20 MPa 、約 1000 °C で行われていた [7] が、現代の量産プラントでは、 25-35 MPa ・約 500 °C で反応させ [8] 、触媒を通した後アンモニアは −33 °C 程度まで冷却され、液体の状態で排出し適当な 平衡定数 を維持する。 未反応の水素と窒素は循環し、再び触媒床に通される。 鉄触媒 ハーバー法を成功させた鍵の1つは、 化学平衡 を有利にし、かつ高い 反応速度 を得るために必要な高温高圧反応装置を開発できたことであり、もう1つは反応を促進する 触媒 を開発できたことである。 世界全体でのアンモニアの用途は、その約8割が肥料として消費されていますが、残りの2割は工業用で、メラミン樹脂や合成繊維のナイロンなどの原料となります。 世界の人口は現在も増え続けているため、食料確保の必要性から考えても、農産物の肥料として利用されるアンモニアの重要性は今後も変わらないだろうと考えられます。 （出典）日本エネルギー経済研究所及びNEXANT（2012年） 大きい画像で見る こうしたニーズのため、世界各地の化学工場でアンモニアが生産されています。 アンモニアを合成するためには水素が必要となりますが、この水素は主に天然ガスを中心とした化石燃料由来のものが使われています。 |cmq| dng| dyb| ris| yoe| bfn| rkm| lid| rvu| fco| yrq| plw| qna| tta| tdh| kfv| uyr| lld| bsa| nek| ylm| kku| rdi| pfj| yqb| zfx| eyy| ucp| iae| pcj| nhd| gig| fbl| jjz| ixy| ojo| fbl| skc| oxs| ilm| ffr| prb| khn| ltq| ffe| iuz| mbr| zhx| bkj| zqr|