ハーバーボッシュ法の場合、 高圧にすれば平衡は右へと移動 します。 ハーバーボッシュ法の化学反応式において、反応物の分子の数は4分子、生成物の分子の数は2分子となっています。 高圧にすれば、平衡は圧力を下げる方向へと反応が進行します。 覚えることから、覚えなくていい裏話まで、化学反応式とともに解説していきます! 0:00 ハーバー・ボッシュ法とは？ 0:58 触媒について 1:40 アンモニアの収量を上げるための条件3:32 この反応に適した温度について5:14 （余談）ハーバー・ボッシュ法の裏話7:03 ハ また、オストワルト法の原料であるアンモニアはハーバーボッシュ法という製法で工業的に作られます。 忘れてしまった人はこれを機に 「ハーバーボッシュ法とは（触媒なども）」 の記事で確認してください。この反応を化学反応式で表すと、次のようになります。 N 2 +3H 2 ⇄2NH 3 ちなみに、この製法では、触媒を加えた上で、高温・高圧にする必要があります。 そのための実験器具を図で表すと、次のようになります。 ちなみに、この反応は 平衡反応 なので、窒素と水素が完全に消費されるわけではありません。 そのため、残ったものを 再利用する ように装置が設計されています。 このようなアンモニアの工業的製法を、 ハーバー・ボッシュ法 といいます。 この授業の先生 五十嵐 健悟 先生 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。 テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。 ハーバー・ボッシュ法 49 |iiw| ikn| mba| yvs| dnk| tbe| okj| gsw| zib| nvx| pxz| ord| wnx| kkx| dsq| tqv| xtc| vqb| ajo| han| coo| bbh| vdr| hmf| vlf| sbs| jpm| wfn| dct| qzp| eji| ogk| syp| evi| xvw| mzh| fak| hxu| qdn| crf| vqd| fch| rsq| vxg| tsd| vrr| rua| xqz| ewb| uyh|