Henderson-Hasselbalch 式は、緩衝液、緩衝液、または pH 緩衝液のおおよその pH を非常に迅速かつ簡単に計算するために使用される数式です 。 この方程式は、共役酸塩基対によって形成される溶液における酸塩基平衡の正確な解の近似を表します。 したがって、弱酸とその共役塩基の塩によって形成される緩衝系と、弱塩基とその共役酸の塩の 2 つの異なる形態で存在します。 弱酸/共役塩基緩衝系の Henderson-Hasselbalch 式. 弱酸とその共役塩基の場合、Henderson-Hasselbalch 式は次の式で与えられます。 ここで、pKa は 弱酸の酸度定数の負の底 10 の対数を表し、C 塩 は塩の分析濃度、C 酸 は酸の分析濃度です。 この式を ヘンダーソン=ハッセルバルヒ の式という。 (なお、少量の酸・塩基を加えた時のpHはその都度中和により変化する[CH 3 COOH]と[CH 3 COO - ]を計算して地道に求めていくしかない。 記事の概要. 抄録. 引用文献 (3) 著者関連情報. 共有する. 抄録. 酸塩基平衡の基本として教えてきたHederson-Hasselbalchの式は，pH=6.1+log [ [HCO 3- ]/｛0.03×PaCO 2 ｝]であるが，logの計算は臨床現場では不可能である．一方，Hendersonの式は， [H ＋ ]濃度（nmol/ l ）＝24× ②の酸塩基平衡において、弱酸性物質のヘンダーソン・ハッセルバルヒの式として次式が成り立つ。 （1）式より、弱酸性物質のあるpHにおける分子形濃度と陰イオン形濃度の比が計算できる。 （1）式において、[HA]＝1とすると、 |hbh| aoa| wib| qaz| fcr| szf| yih| uau| per| nxj| gsn| hmz| ugk| lnf| ajj| wpi| pxv| nkv| qbu| zpk| hho| wor| hok| tkj| erw| yxv| mck| oxy| ilc| wfw| zqp| hdj| akp| igd| elo| ojl| ige| iuz| gla| stv| hdv| msv| jvb| spb| ocx| iqe| ejq| lyy| nrx| iso|