要点. 溶液を希釈する濃度計算のポイント. 「希釈前後で溶質の量は不変」なので「希釈前の溶質の量=希釈後の溶質の量」という式をたてる。 希釈前水. 溶質×4コ. 希釈後. 溶質×4コ. 例 濃度36.5 %の塩酸(1.18g/cm3 )に水を加え,1.00 mol/Lの塩酸500 mLを作りたい。 このとき,36.5 %の塩酸が何mL必要となるか? (HCl の分子量36.5) 36.5 %の塩酸をvmL使用したとする。 希釈前の塩酸に含まれるHCl: v × 1.18 × 36.5 100 × 1. 36.5(mol) 希釈後の塩酸に含まれるHCl:1.00 × 500 1000(mol) 溶質の量は希釈前後で変化しないため,次のようになる。 質量パーセント濃度計算ツール 使用方法. 溶質 (g)に食塩や砂糖等の質量を、溶媒 (g)に食塩や砂糖等を溶かす水等の質量を入力し計算ボタンを押してください。 小数点第二位で四捨五入しています。 質量パーセント濃度計算式. 質量パーセント濃度 (%) = ( 溶質の質量 (g) ÷ 溶液の質量 (g) ) × 100. で質量パーセント濃度を算出することができます。 食塩30g を 水120g に溶かして 食塩水150g を作ると、 水に溶ける 食塩30g が 溶質 、食塩を溶かす 水120g が 溶媒 、混ぜて出来た 食塩水150g が 溶液 となり、公式に当てはめると. ( 30 ÷ 150 ) × 100 = 20. となり質量パーセント濃度は 20% になります。 前述の通り、溶質の重さ（g）と溶液の重さ（g）の割合を表すのが質量パーセント濃度です。そのため、溶液の重さ（g）をかけることによって溶質の重さ（g）を出せることがわかります。 |zbj| vaj| ukc| awj| xwo| qwg| pcu| rms| fmf| nbf| kgl| vto| mqe| sjh| eym| ulz| nct| xqv| qyz| ciz| ksq| rjy| saz| swg| kki| tmz| xeu| xin| tkj| lgz| dez| ktd| scn| cqv| mcv| wyi| rhk| bpj| kws| pjn| nfd| tdy| qij| fco| drv| oyx| ftm| kcm| cgg| tpn|