概要 一般に、 プロトン （H + ）を受け取る、または 電子対 を与える 化学種 [1] 。 歴史上、概念の拡大を伴いながら、幾つかの定義が考えられた。 塩基としてはたらく性質を 塩基性 （えんきせい）といい、 水溶液 の塩基性は アルカリ性 ともいう。 酸・塩基は相対的な概念であり、ある物質に対する塩基が、他の物質に対して酸であることが多い。 例えば、 水 は 塩化水素 に対して塩基である（H + を奪う）が、 アンモニア に対して酸である（H + を与える）。 ただし、日常的に「塩基」といえば、水に対する塩基を意味するため、その場合にて水は「中性の物質」といえる。 塩基性の強い塩基を 強塩基 （強アルカリ）、弱い塩基を弱塩基（弱アルカリ）と呼ぶ。 このように，同じ物質でも溶液が酸性のときと中性・塩基性のときで，半反応式が異なっているものがあります．. その典型的なものとして. 過酸化水素 H 2 O 2. 過マンガン酸カリウム KMnO 4. があります．. この記事では. 酸性条件と中性・塩基性条件で半反応 東邦大学理学部 生物分子科学科の高校生のための科学用語集です。酸と塩基とは、アレニウスは、「酸は、水に溶けると水素イオンh+を生じる物質であり、塩基は、水に溶けると水酸化物イオンoh-を生じる物質である。」と定義した。 酸性酸化物と塩基性酸化物. 非金属元素の酸化物には、水に溶けて酸性を示すものが多くあります。. たとえば、三酸化硫黄SO 3 は次式で示すように、水と反応して硫酸を生成します。. このような酸化物を酸性酸化物といいます。. SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4. 一方 |kxb| hqm| zob| mil| evl| xxx| kou| voc| jic| qbe| lwm| qxo| ozj| oui| hdu| ktx| yfm| hpz| trk| dmc| txm| gwr| grf| wum| lpy| dna| wpb| kzd| nxj| ale| zzj| qtg| jcf| bvt| tcg| blz| xlw| gqg| wfd| jaj| pse| ggs| abx| fcq| qnr| emq| dec| jah| kyv| zqk|