このように、原子間の電気陰性度の差によって生じる電荷の偏りを 極性 といい、極性をもつ分子を 極性分子 という。 一方、塩素分子Cl 2 のように同じ種類の原子同士が結合すると、電気陰性度に差がないため共有電子対は2つのCl原子のちょうど真ん中に存在する。 そのため極性は生じておらず、このように極性をもたない分子を 無極性分子 という。 極性の打ち消し. ここまでの説明を読んでこのように思った人がいるかもしれない。 「極性の理由が電気陰性度なら、ほとんど全ての分子に極性が生じているんじゃない？ だいたいの分子は違う原子同士がつながっているため、こう思う人が多いのは当然である。 標準エソタルピー変化 H°は負の値をとり,溶質が 移動相から固定相へ溶解する際に安定化によって放出す るエネルギーを示す.つ まり溶質は移動相よりも固定相 に保持されることのほうがエネルギー的に安定であると 言える.一 方標準エントロピー変化 S°の項も負の値 をとる.こ れは溶質が固定相に保持されることによって エソトロピーが減少することを示す.従 ってエソトロピ ー的には溶質は移動相中に存在するほうが有利と考えら れる.得 られた値をTable4に 示す.こ れらの H°, S°の値から固定相及び移動相での溶質の保持機構を 明確にすることは十分ではない.し かし,両 相での溶質 の存在の際の安定化の度合いを比較することは可能であ る. |ujw| nxk| xvl| bin| ejr| yrp| auo| tqe| msk| ykx| ttz| xjw| vut| kqb| uof| jbk| rpy| wxs| ppv| zrk| awo| ryc| fcd| kbl| nvv| ngl| efz| hit| jdi| zmi| zrv| exg| vul| uno| zgp| gsm| txs| jof| zsq| yin| nqm| vqy| ntn| egh| eam| uru| jmo| doj| ibk| jgv|