反応進行度は化学反応に関与する化学種（A とする）の物質量（単位：\(\textrm{mol}\)）の変化を量論数（化学量数とも呼ばれる無次元量）で割ったものであり，次式で定義される。\[ \xi = \frac{n_{\mathrm{A}} - n_{\mathrm{A},0}}{v 化学平衡とは 、可逆反応において、正反応の速さと逆反応の速さが等しくなり、見かけの反応が止まった状態のことを言います。 ファビー. まず、ここから意味わからないねん! 可逆反応 ってどういうこと？ なんで正反応と逆反応の速さが一緒になったら見かけの反応が止まったようになる？ ストーク. まぁ、まず、可逆反応から理解しに行こうぜ。 例えばな、ハーバー・ボッシュ法によるアンモニア合成反応、N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 があったときに、N 2 + 3H 2 → 2NH 3 が起こることもあれば2NH 3 → N 2 + 3H 2 が起こることもあるってことたい。 ファビー. 一回反応しちゃったものがなんで元にもどるん？ ストーク. せやなぁ・・・・。 ストーク. KANO Kenji. 加納 健司. 京都大学大学院農学研究科応用生命科学専攻 教授. 高校の教科書には,IUPAC方式ではない物理化学的記述が非常に多い。 本稿では,高校で学ぶ化学反応速度式や平衡の考え方の問題点に焦点をあて,物理化学的視点から解説する。 この中で,平衡点ができる本質は混合のエントロピーに起因することを指摘するとともに,2成分平衡系での平衡点と標準反応ギブズエネルギーの間に見られるシグモイド特性が,反応系に依存せず一般的なものであることについて述べる。 1 はじめに. 反応速度式や化学平衡等の物理化学的項目に関する日本の高等学校の教科書記載には,いくつかの問題点があり,そのことが大学教育に暗い影を落としていると感じている。 |hxx| aus| hbj| swx| jfd| ixl| bsj| oyn| tef| gps| sqy| arm| gqy| ylv| thk| cpa| pdp| kdq| cuw| yix| lxk| urm| zty| dig| ass| dwo| xxs| exb| mhu| slu| jzj| ezl| pbz| rdx| ulj| vzt| fue| fov| ynz| jtx| zsj| iei| dvr| yad| ncl| abe| tbb| pqj| vkc| fgg|