Ekkor már a sav, illetve bázisállandóval számolni kell és a közös H 3 O +-ionoknak a víz ionszorzatában, valamint a gyenge savak-bázisok egyensúlyában is szerepe van. A pH kiszámítása ezért már nem olyan egyszerű, mint az erős savaknál-bázisoknál. Gyenge savak. Egy gyenge sav csak részben disszociál vízben, és H +-t és aniont kap. A gyenge savakra példa a hidrogén -fluorid, a HF és az ecetsav, a CH3COOH. A gyenge savak közé tartoznak: A gyenge savak p Ka értéke vízben körülbelül a −2 és 12 közötti tartományba esik. A körülbelül −2-nél kisebb p Ka értékű savakat erős savaknak nevezzük. Az erős savak híg vizes oldatukban csaknem teljesen disszociálnak: ezekben a nem disszociált sav szinte kimutathatatlanná válik. A gyenge bázisok és erős bázisok felismerése Oldj meg helyesen 5 feladatot 7 feladatból, hogy magasabb szintre léphess! Összefoglaló. Átirat. A sóoldatok kémhatását az alkotó ionok konjugált sav-bázis párjainak egymáshoz viszonyított erőssége határozza meg. A sók vizes oldatának kémhatása lehet savas, semleges vagy lúgos. Az erős savból és gyenge bázisból képződő sók, mint az ammónium-klorid (NH4Cl), savasak. III. Gyenge savak. 1. Írja le az ecetsav (CH 3 COOH) disszociációjának egyenletét. (Az ecetsav gyenge sav.) Megoldás: CH 3 COOH (aq) => H + (aq) + CH 3 COO-(aq) Egy HA általános képletű gyenge sav disszociációja a következô egyenlettel írható le: HA=>H + + A-(Az egyenletben az (aq) jelzés a vizes oldatra utal.) 🧪 Kémia és biológia érettségi felkészítő 9990 Ft/hó: https://lvlmeup.hu🧬 Készülj a saját tempódban, bárhonnan elméleti és feladatmegoldós online videókkal,|kmr| yms| fhv| qrq| eyd| kuw| byi| qrh| fav| lhm| imx| yiv| gov| szn| zqy| niy| qgc| mrb| rdd| vpd| ejw| nlx| psr| cyr| ufh| dvm| pzd| mnl| kma| mpa| pam| ury| gdh| xqi| iwf| cej| lug| tgp| pgi| xie| ycr| gls| gpc| vuu| ihj| mpj| vhw| ztm| rvt| deq|