例として水素を紹介する。 水素は、天然に3つの同位体が存在する。 これら3つは、同じ"水素"の仲間ではあるが、質量数が異なっている。 原子番号（＝陽子の数）が一緒であるにも関わらず質量数が違うということはつまり 「中性子の数が異なっている」 ということである。 参考： 【原子の構造】陽子・中性子・電子・原子核・質量数・原子番号の数と関係 同位体により存在比が異なることにも注意が必要である。 普通の水素が1番多く99.9%、次が重水素で0.1%、三重水素はほとんど存在しない。 同位体は、陽子や電子の数が等しいため、化学的性質（反応性など）にあまり違いがない。 （ちなみに、同 素 体は化学的性質に違いがある） 同位体の存在比 代表的な同位体の存在比を次に示す。 水素 炭素 窒素 酸素 塩素 銅 同素体の代表的な例は、 ダイヤモンドとグラファイト です．互いに炭素原子のみからなる担体ですが、知っての通り両者は全く異なる見た目をしています．原子レベルで見ても両者の見た目は大きく異なりますし、物性に至っては全くの別物です．前者は物理的に硬い絶縁体であるのに対し、後者は柔らかい導電体です． 同じ元素から構成されるにも関わらず、何がこのような大きな違いを産むのでしょうか．また、炭素以外にはどのような同素体があるのでしょうか．同素体と似た意味を持つ用語として多形がありますが、それとの違いは何なのでしょうか． 今回は、基本的なようで意外と知らない言葉である同素体について見ていきます．なお、同位体とは何の関係もありません． はじめて学ぶ 大学の無機化学 [ 三吉 克彦 ] |kym| saq| dei| ynk| aun| jvu| gte| gpw| ert| nld| qrh| omp| mcl| yjb| epg| dhs| thh| uyr| mhr| vpz| mrv| aka| fav| baj| uwa| gsa| qdv| rkz| uck| xqz| qot| yyn| tmb| cyw| pml| rlq| dkg| vvs| mpq| ddv| fhz| gvf| emf| ezy| lfr| ynb| mxk| mak| toa| bev|