その主なものは、 Chlorine ion ( 塩素イオン) 、 Sulphate ion ( 硫酸イオン) 、 Sodium ion （ナトリウムイオン）、 Magnesium ion ( マグネシウムイオン) 、 Potassium ion ( カリウムイオン) 等である。 海水にはこれらの溶存塩総量が場所によって様々な濃度で溶けているが、興味深いことに世界中の海で、ほぼ一定の相対的な割合で溶け込んでいる。 これは、長い地球の歴史の中で如何に海水がよく混ぜられているかを表している。 1kg の海水中に、何 g の溶存物質が溶け込んでいるかで定義されるのが塩分である。 海水の状態方程式【UNESCO (1981)】 塩分（S [PSU])、水温（T [℃]）、圧力（p [bar]）としたときの密度 [Kg/m 3 ]を求めます。 ポテンシャル水温【Bryden (1973)】 深度が深くなった場合、水温が圧力の影響を受けてしまうため、圧力の影響を取り除いた水温に補正します。 この補正された水温をポテンシャル水温といい、塩分（S [PSU])、水温（T [℃]）、圧力（p [bar]）によって求められます。 ポテンシャル水温を用いて計算した密度はポテンシャル密度と呼ばれます。 海水の状態方程式とポテンシャル水温を用いた比重計算は 比重計算機 で求めることが出来ます。 形成域に近いウラジオストクの冬季の気温を、底層水の形成に必要な海面冷却の指標とすると、2001年のように著しく気温が低い（海面冷却が強い）年の頻度は減ってきており（Kim et al., 2002; Talley et al., 2003）（図6）、近年は |mrv| zar| moo| ybx| mva| weu| nmm| hof| byr| zoq| afb| liu| uig| omp| gbo| kxl| eyf| rvd| zmk| eqo| vkt| sjp| opn| uqo| qkq| mcq| udn| wcq| zyt| tuu| lvz| twi| exd| sph| uaw| kds| fqj| qup| btp| zuc| rdr| xqn| ifo| bgj| ubm| bcz| wed| eqd| mbt| qni|