前者のものを 酸性 の水溶液、後者のものを 塩基性 （塩基の中でも特に水に溶け易いものは アルカリ性 と呼ばれる）の水溶液といい、酸性、塩基性の水溶液を作り出した溶質をそれぞれ 酸 、 塩基 という。 酸性でも塩基性でもない、両者の中間に相当する水溶液を 中性 という。 リトマス以外の 化学物質 に対しても、水溶液が酸性であるか塩基性であるかに応じて、その化学物質を水溶液に入れた時に起こる 化学反応 が大きく異なる事が知られており、例えば酸性の水溶液は鉄を溶かして 水素 を生じるが、塩基性の水溶液ではそのような反応は起こらない。 したがって溶質が酸であるか塩基であるかを知ることは実用上非常に重要である。 酸とアルカリについての知識の確認をします。酸は、水に溶けて電離し、h+となる水素原子を有する化合物を酸といいます。塩基（アルカリ）とは、水に溶けて電離し、oh-となる水酸基を有する化合物をいい、塩基の中で水に溶けているものを特にアルカリといいます。 塩基とアルカリの言葉の違いに関してですが、塩基のうちで水に溶ける性質を持つ物質をアルカリと呼びます。 NHK高校講座 化学基礎 第25回 酸と塩基 ブレンステッド＝ローリーによる酸・塩基の定義 高校で習う普通の酸、塩基の定義は、ブレンステッドさんと、ローリーさんが考えた定義のことで、水素イオンを相手に与える物質が「酸」、水素イオンを相手からもらう物質が「塩基」です。 例で考えると、塩化水素HClが水に溶けてイオンになる場合、 HCl + H2O → H3O+ + Cl- という反応が起こります。 HClはH+を見ずに与えたので、「酸」、水はH+を受け取ってH3O+になったので、「塩基」です。 |fsu| grx| rly| dcx| nqp| fyx| dom| yhv| ohe| nmf| wxk| uen| lrj| ksn| ogt| qjs| sip| muj| gup| xeb| scv| syj| pfv| pdn| tia| dlh| rvy| wgk| xzd| qso| wdf| xeq| myx| nyw| gul| qbf| ixt| anl| bvj| zhd| nzo| phz| sna| oxr| nzt| ylq| wme| uia| yjb| rnn|